某校化学课外活动小组对-某化学活动小组在一次实验中进行如图所示实验

交换机 2024-02-17 11 0

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1、解：（1）Zn ＋ H 2 SO 4 ===ZnSO 4 ＋ H 2 ↑（2）1 ：5 （3）设合金中锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y。

2、/20*100%=65 反应后溶液的质量是5+100-0.2=103g，质量分数是11/103*100%=11 样品中铜的质量分数是65 反应所消耗的硫酸溶液质量是100g。

3、②所得溶液中生成物的溶质质量即生成的硫酸锌的质量，溶液质量=完全反应后电子天平示数-锥形瓶与棉花的质量-铜的质量；然后根据溶质质量分数公式计算即可。

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4、硫酸；（2）0.5；（3）解：设50g样品中锌的质量为x。 Zn＋H 2 SO 4 ＝ZnSO 4 ＋H 2 ↑ 65 2 x 0.5g 65：x＝2：0.5gx＝125g 样品中锌的质量分数为：125g/50g ×100%＝35%。

在含砷废液中加入FeCl3，使Fe/As达到50，然后用消石灰将废液的pH值控制在8-10。利用新生氢氧化物和砷的化合物共沉淀的吸附作用，除去废液中的砷。放置一夜，分离沉淀，达标后，排放废液。

化学实验的废液大多数是有害或有毒的，不能直接排到下水管道中，可先用废液缸收集储存，以后再集中处理。

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在实验探究中隐含着中和反应优先的顺序例（2010年河北中考试题）某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。

1、① 氢氧化钡判断溶液中是否存在硫酸根离子，若有，则生成硫酸钡沉淀。 ②使存在的硫酸根离子全部生成沉淀，以免对后续检测造成影响。 ③硝酸银判断溶液中是否存在氯离子，若有，则生成氯化银沉淀。

2、硝酸钡与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，所以可以检验并除去硫酸根离子（硫酸根离子与硝酸银会形成微溶于水的硫酸银，也可能会是白色沉淀。

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3、加入HNO3是调节溶液PH值，使溶液显酸性。Ag+在碱性中会生产AgOH（微溶于水），这样就会干扰Ag+检测氯离子。之所以选HNO3，是前面已经加入Ba（NO3）2，不会引入其它酸根离子。

4、第三次。FeCL3（或HCl）与硝酸银反应生成氯化银不溶于水；加入氢氧化钠即可，氢氧化铜（氢氧化铁，氢氧化亚铁，氢氧化镁）均不溶于水；另因废液中可能有酸，氢氧化钠还可起到中和硫酸（或盐酸）作用。

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